Daftar Isi
I.
BAB
1 Pendahuluan
A.
Latar Belakang
B.
Rumusan Masalah
C.
Tujuan Penulisan
D.
Manfaat penulisan
II.
BAB
2 Pembahasan
A.
Pengertian
B.
Penyetaraan Reaksi Kimia
C.
Macam-macam Reaksi
·
Reaksi Kombinasi
·
Reaksi Penguraian
·
Reaksi Pertukaran
·
Reaksi Pertukaran Berganda
·
Reaksi Netralisasi
III.
BAB
3 Penutup
A.
Kesimpulan
B.
Saran
IV.
Daftar
Pustaka
Kata Pengantar
Puji syukur dipanjatkan kehadirat Tuhan yang Maha Esa yang telah
memberikan rahmat dan karunia yang tiada henti-hentinya sehingga kami masih
diberi kesempatan untuk dapat menyelesaikan makalah ini , Terima kasih juga
kami ucap kan kepada dosen pembimbing Ibu Anita yang telah membimbing kami
sehingga bisa menyelesaikan makalah ini sesuai dengan waktu yang telah
ditentukan.
Makalah ini kami
buat dalam rangka untuk memperdalam pengetahuan dan pemahaman mengenai
PERSAMAAN KIMIA dengan harapan agar mahasiswa bisa lebih memperdalam
pengetahuan. Makalah ini juga dibuat untuk memenuhi tugas mata kuliah Kimia
Dasar.
Dengan segala
keterbatasan yang ada kami telah berusaha dengan segala daya dan upaya guna
menyelesaikan makalah ini. Kami menyadari bahwa makalah ini jauh dari kata
sempurna. Oleh karena itu kami mengharapkan kritik dan saran yang membangun
dari para pembaca untuk menyempurnakan makalah ini. Atas kritik dan sarannya
kami ucapkan terima kasih.
Depok, 1 November 2017
Kelompok 3
PENDAHULUAN
A. Latar
Belakang
Reaksi
kimia adalah suatu proses reaksi antar senyawa kimia yang melibatkan perubahan struktur
dan molekul. Dalam suatu reaksi terjadi proses ikatan dimana senyawa pereaksi beraksi
menghasilkan senyawa baru (produk). Ciri-ciri reaksi kimia yaitu :terbentuknya endapan,
terbentuknya gas, terjadi perubahan warna, terjadi perubahan suhu/temperature.
B.
Rumusan
Masalah
Ada pun rumusan masalah
dari penulisan ini, yaitu :
1.
Seperti apakah persamaan dan reaksi kimia tersebut?
2.
Bagaimana cara menyetarakan reaksi kimia?
3. Apa sajakah Macam –
macam reaksi kimia?
C. Tujuan
Penulisan
Ada pun tujuan dari penulisan
ini, yaitu :
1.
Sebagai salah satu tugas mata kuliah kimia.
2.
Menambah wawasan tentang persamaan kimia.
D. Manfaat
Penulisan
Ada pun manfaat dari penulisan
ini, yaitu :
1.
Sebagai pedoman untuk menambah pengetahuan dalam membuat suatu karyai lmiah.
2.
Sebagai referensi bagi penulis dalam pembuatan makalah berikutnya.
BAB
II
PEMBAHASAN
A. Pengertian
Persamaan reaksi atau persamaan
kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Sedangkan yang
dimaksud reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat – zat baru yaitu hasil reaksi,
terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaks. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan
dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan. Koefisien yang ditulis disebelah
kiri rumus kimia sebuah zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah
zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relative terhadap zat yang lain.
Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan
melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, ⇆untuk reaksi dua arah,
dan⇌untuk reaksi kesetimbangan.
Misalnya, persamaan reaksi pembakaran metana (suatu gas pada gas alam) oleh oksigen
dituliskan sebagai berikut
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Sering kali pada suatu persamaan
reaksi, wujud zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus
kimia zat tersebut. Huruf s melambangkan padatan, l melambangkan cairan, g
melambangkan gas, dan aq melambangkan larutan dalam air. Misalnya, reaksi pada tankalium
(K) dengan air (2H2O) menghasilkan larutan kalium (KOH) dan gas hydrogen (H2),
dituliskan sebagai berikut
2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)
Selain itu, di paling
kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu besaran atau
konstanta, misalnya perubahan ental piataukonstanta keseimbangan. Misalnya
proses Haber (reaksisintesis ammonia) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai
berikut
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92.4
kJ/mol.
B. Penyetaraanreaksikimia
Suatu persamaan disebut
setara jika jumlah suatu unsure pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah
unsure tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi ionic, jumlah total muatan harus
setara juga.
Dalam suatu persamaan reaksidikenal
dengan adanya istilah koefisien reaksi, yaitu angka yang menunjukan jumlah atom
atau molekul yang terlibat dalam reaksi tersebut
Suatu persamaan reaksi kimia
aA + bBcC + dD
a, b, c, d adalah koefisien
reaksi atau perbandingan bilangan zat dalam reaksi.
Bilangan tersebut biasanya
bulat dan menyatakan jumlah mol.
· Jadi perbandingan mol – mol zat dalam persamaan
reaksi berbanding lurus dengan koefisiennya
· Jika bilangan salah satu zat diketahui,
maka bilangan zat – zat lainnya dalam persamaan reaksi dapat di tentukan.
C. Macam
– macam Reaksi
Dengan mengetahui beberapa
sifat jenis reaksi, kita dapat menerangkan reaksi – reaksi kimia lebih mudah .
Persamaan reaksi dapat ditulis
apabila sudah diketahui rumus molekul zat – zat pereaksi dan hasil reaksi.
Secara umum di ketahui
5 macamreaksiyaitu :
·
Reaksi Kombinasi
Reaksi kombinasi adalah
reaksi dua atau lebih zat (baik unsur atau senyawa) yang bereaksi membentuk satu
hasil reaksi.
Contoh :
4Al(s) + 3O2 → 2Al2O3 (s)
·
Reaksi Penguraian
Reaksi penguraian adalah
suatu bentuk 2 atau lebih zat baru, yang hasilnya bisa unsure atau senyawa.
Kadang-kadang untuk penguraian butuh pemanas.
Umumnya merupakan reaksi
khusus.
Contoh
:
hidrat di panaskan terurai
menghasilkan air dan garam anhidrat
· BaCl2. 2H2O → BaCl2 (s)
+ 2H2O
·
Reaksi Pertukaran
Kebanyakan jenis reaksi
salah satu pereaksinya adalah logam yang akan menggantikan ion logam lain dari larutan
Logam yang menggantikan
harus lebih aktif dari logam yang digantikan.
Deret keaktifan logam disebut
deret volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Cd Ni Sn Pb (H) Au
Reaksi ini makin kekanan reaksinya kurang
·
Reaksi Pertukaran
Berganda
Reaksi pertukaran rangkap
adalah suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antara dua pereaksi
Contoh :
· AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) +
NaNO3 (aq)
·
Reaksi Netralisasi
Reaksi netralisasi terjadi
pada suatu asam atau oksida asam bereaksi dengan basa atau oksida basa membentuk
garam dan air.
Bila tidak terbentuk
air maka reaksinya antara oksida asam dan oksidabasa (reaksi penggabungan)
Contoh :
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O
(aq)
BAB
III
PENUTUP
A.
Kesimpulan
Persamaan reaksi atau persamaan
kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Sedangkan yang
dimaksud reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat – zat baru yaitu hasil reaksi,
terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereksi. Suatu persamaan disebut
setara jika jumlah suatu unsure pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah
unsure tersebut di sebelah kanan. Ada pun macam – macam reaksi yaitu ;
kombinasi, penguraian, pertukaran, pertukaran ganda, dan netralisasi
B. Saran
Ada pun saran yang dapat penulis berikan dalam penulisan
ini yaitu mahasiswa lebih memperdalam lagi dalam mempelajari materi dalam penulisan
ini dari beberapa sumber bacaan.
DAFTAR
PUSTAKA
Bakri,
mustafal. 2012. Seri PendalamanMateri Kimia. Jakarta :erlangga
Elida S
tety., dkk.1996. Pengantar Kimia, Diktat Kuliah, edisipertama. Jakarta
:Gunadarmama
Komentar
Posting Komentar